Аналитическая Химия

Потенциометрическое pH тетрирование (ортофосфорная кислота в безалкогольных напитках) с использованием интерфейса

Принцип

 Напряжение элемента и напряжение гальванического электрода гальванического элемента зависят от концентрации ионов, участвующих в процессе формирования потенциала. Таким образом, по измеренному напряжению ячейки при постоянном потенциале подходящего электрода сравнения можно сделать выводы о концентрации исследуемых ионов (потенциометрическое титрование) и кислотности исследуемых напитков.

Преимущества

   • Простое выполнение: все предварительные настройки уже подготовлены

   • Полная автоматизация эксперимента позволяет сосредоточиться на целях обучения

   • Оптимизация хода выполнения эксперимента с помощью счетчика капель

Задание

 С помощью интерфейса, измерьте изменение напряжения ячейки при титровании образца газированного напитка (Cola), содержащего фосфорную кислоту (E338) с 0,1 молярным раствором гидроксида натрия, и рассчитайте содержание фосфорной кислоты в напитке.

Получаем понятие о

   • гальванический элемент

   • типы электродов

   • напряжение гальванического элемента

   • напряжение ячейки

   • уравнение Нернста

   • потенциометрия

   • волюметрия

Для выполнения эксперимента необходим компьютер. Программное обеспечение предоставляется.

Больше информации ->

Кондуктометрическое титрирование с использованием интерфейса

Принцип

Электропроводность водных растворов электролитов определяется типом и количеством носителей заряда при постоянной температуре. Характерные изменения проводимости связаны с изменениями ионного состава реагирующих систем. Их можно использовать в качестве индикаторов конечной точки при кондуктометрическом титровании.

Преимущества

   • Оптимизация хода выполнения эксперимента с помощью счетчика капель

   • Точные результаты благодаря датчику проводимости

   • Простое выполнение: все предварительные настройки уже подготовлены

Задание

 С помощью интерфейса, измерьте изменение проводимости:

  1. примерно 0,1 моль раствора гидроксида бария с 0,1 моль серной кислоты.

  2. приблизительно 0,1 молярная соляная кислота с 0,1 молярным раствором гидроксида натрия.

  3. приблизительно 0,1 молярная уксусная кислота с 0,1 молярным раствором гидроксида натрия.

Альтернативно, другие образцы могут быть приготовлены заранее для кондуктометрического определения их концентраций.

Получаем понятие о

   • электролит

   • электропроводность

   • удельная проводимость

   • ионная мобильность

   • ионная проводимость

   • кондуктометрия

   • волюметрия

Больше информации ->

Колоночная хроматография - разделение пигментов листьев

Принцип

 В этом эксперименте сырой экстракт свежих зеленых листьев сначала разделяют на различные фракции с помощью колоночной хроматографии. Для этого экстракт добавляют в колонку, заполненную крахмалом, и пропускают через колонку при слегка пониженном давлении (для увеличения скорости потока подвижной фазы) с лигроином в качестве элюента. Разделение происходит в четко различимой широкой желтой области и в узкой зеленой полосе. Это означает, что ксантофиллы (желтый) отделены от хлорофиллов (зеленый). Если вакуум уменьшается во время разделения, то разделение происходит намного лучше, но занимает значительно больше времени. При необходимости каждая из фракций разделения может быть собрана индивидуально и охарактеризована путем регистрации их спектров поглощения или исследована на флуоресценцию излучением ультрафиолетовым светом. путем регистрации их спектров поглощения или исследована на флуоресценцию излучением ультрафиолетовым светом.

Преимущества

   • Оптимизация демонстрационных экспериментов: трансформация из горизонтального в вертикальное положение

   • Практичный водоструйный насос для создания необходимого давления

   • Дидактическое введение в основной процесс хроматографического разделения

Задание

 Исследуйте различные пигменты листьев с помощью колоночной хроматографии.

Получаем понятие о

Получите понятие о

   • хлорофилл

   • колоночная хроматография

   • пигменты листьев

   • ксантофилл

Больше информации ->

Процесс хроматографического разделения: газовая хроматография с использованием интерфейса

Принцип

 Хроматографические методы позволяют разделять смеси веществ с помощью стационарной фазы разделения и подвижной фазы. В газовой хроматографии подвижная фаза представляет собой газ. Подвижная фаза, к которой добавляется смесь, подлежащая разделению, транспортирует смесь веществ через разделительную колонну с постоянной скоростью потока. Взаимодействия происходят между подвижной фазой и стационарной фазой. Установление равновесий между неподвижной фазой и различными веществами (равновесия распределения, адсорбционно-десорбционные равновесия) приводит к различным скоростям миграции отдельных компонентов. В конце колонки находится детектор в виде датчика теплопроводности, который может обнаруживать различные вещества на основе их различной теплопроводности. Сигнал детектора записывается в зависимости от времени. Смесь газов бутана и двухкомпонентная смесь, состоящая из этанола и ацетата этила, разделяются и идентифицируются хромотографически. основе их различной теплопроводности. Сигнал детектора записывается в зависимости от времени. Смесь газов бутана и двухкомпонентная смесь, состоящая из этанола и ацетата этила, разделяются и идентифицируются хромотографически.

Преимущества

   • Дидактически наглядная установка

   • Простое выполнение: все предварительные настройки уже подготовлены

  • Широко применяемая система стеклянного кожуха

   • Разделение многих разных газов

Задание

  1. Определите время удерживание разных газов и проведите хроматографическое разделение материалов смеси газов.

  2. Хроматографически разделите и определите компоненты двухкомпонентной смеси, состоящей из этанола и этилацетата.

Получаем понятие о

   • хроматография

   • хроматограмма

   • закон распределения Нернста

   • датчик теплопроводности

Больше информации ->

Хроматографические процессы разделения: тонкослойная хроматография (ТСХ)

Принцип

 Процессы хроматографического разделения очень важны для аналитической химии. Их относительно простая техника и возможность разделять даже самые маленькие порции смесей объясняют быстрое развитие этих процессов. Существует множество вариаций этого метода.

В результате, оптимальный метод хроматографического разделения может быть найден почти для каждой задачи разделения. Описанный здесь метод может быть использован для демонстрации основных принципов и возможностей этого метода с помощью относительно простых средств.

Преимущества

   • Дидактическое введение в основной процесс разделения

Задание

 Разделите смесь красителей методом тонкослойной хроматографии.

Получаем понятие о

Получите понятие о

   • тонкослойная хроматография

   • процедура разделения

   • адсорбирующий материал

   • стационарная фаза

   • подвижная фаза

   • капиллярное действие

Больше информации ->

Титрование поливалентной кислоты с сильным основанием с использованием интерфейса

Принцип

 Фосфорная кислота и гидроксид натрия должны быть использованы в качестве примера титрования поливалентной кислоты с сильным основанием.

Преимущества

   • Оптимизация хода выполнения эксперимента с помощью счетчика капель

   • Простое выполнение: все предварительные настройки уже подготовлены

   • Полная автоматизация эксперимента позволяет сосредоточиться на целях обучения

Задание

  1. Измерьте изменение значения pH во время титрование водного раствора фосфорной кислоты 0,1 мольным раствором гидроксида натрия при постоянной температуре с использованием интерфейса.

  2. Из кривой титрование вычислите точки эквивалентности и значения pKa.

  3. Определите концентрацию кислоты.

Получаем понятие о

   • фосфорная кислота

   • гидроксид натрия

   • поливалентная кислота

   • значения pKa

   • протеолиз

   • значение рН

Больше информации ->

Объемное окислительно-восстановительное титрование с использованием интерфейса

Принцип

 Растворы перманганата калия, которые используются в качестве окислительных измерительных растворов при окислительно-восстановительном титровании, в большинстве случаев могут быть заменены растворами Се (IV). Преимущества этих растворов, заключающиеся в том, что они не изменяются при хранении и с их помощью очень удобно отслеживать ход окислительно-восстановительного титрования при измерении электрохимического потенциала. Эквивалентная точка затем может быть найдена при определении точки перегиба потенциальной кривой, которая получается в результате построения графика измеренных значений.

Преимущества

   • Оптимизация хода выполнения эксперимента с помощью счетчика капель

   • Простое выполнение: все предварительные настройки уже подготовлены

   • Полная автоматизация эксперимента позволяет сосредоточиться на целях обучения

Задание

Проведите титриметрический анализ (титрование) раствора сульфата железа (II) раствором сульфата Се (IV).

Получаем понятие о

   • окислительно-восстановительное титрование

   • сульфат железа (II)

   • сульфат церия(IV)

   • титрование

   • цериметрия

Больше информации ->

Кривая титрирования и буферная емкость с использованием интерфейса

Принцип

 Значения рН могут быть измерены с помощью электрохимических измерений и протон-чувствительных электродов (например, стеклянных электродов). Путем объединения стеклянного электрода с электродом сравнения в одном корпусе создается одностержневой стеклянный электрод, который подходит для кислотно-основного титрования. Кривые титрования позволяют точно определить точку эквивалентности при титровании сильных и слабых кислот и оснований.

Преимущества

  • Оптимизация хода выполнения эксперимента с помощью счетчика капель

   • Простое выполнение: все предварительные настройки уже подготовлены

   • Полная автоматизация эксперимента позволяет сосредоточиться на целях обучения

Задание

  1. Определите кривые титрование различных реакций нейтрализации.

  2. Определите кривую титрование амфолита (глицина).

  3. Определите буферную емкость различных водных смесей уксусная кислота / ацетат натрия при различных общих концентрациях.

Получаем понятие о

   • сильные и слабые электролиты

   • гидролиз

   • диссоциация воды

   • амфотерные электролиты

   • изоэлектрическая точка

   • закон действующих масс

   • индикаторы

   • стеклянный электрод

   • коэффициент активности

   • буферная емкость

   • уравнение Гендерсона-Гассельбаха

Больше информации ->